某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH3还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu2O是红色粉末．Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
| 钠块质量 | 实验现象 |
| 0.2g | 钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出 |
| 0.1g | 钠块燃烧，发出爆炸声 |
| 0.05g | 钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧 |
实验结论
（1）CuO能被NH3还原，该反应的化学方程式为______．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入约______g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．你认为他的看法是否正确？______（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．______．
（2）从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：______；检验方案______．
实验结论（1）黑色CuO变为红色物质说明生成物为Cu，无水CuSO4变蓝色说明生成水，同时生成一种无污染的气体，应为氮气，则反应的化学方程式为2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O， △ .
故答案为：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O； △ .
（2）由加入Na的质量看出，当加入0.05gNa时，反应最为缓和，也最安全，故答案为：0.05；
问题讨论：（1）Cu2O也为红色固体，与稀硫酸反应，但铜和稀硫酸不反应，所以可取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有，
故答案为：是；取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有；
（2）可用以下几种猜想和检验方案：
猜想1：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象．
猜想2：硫酸铜溶液浓度越大，溶液酸性越强，反应越剧烈，放出热量来不及扩散，从而引发爆炸．
检验方案：取两份体积相同浓度均为1%的硫酸铜溶液，其中一份滴加几滴稀硫酸，然后各加入0.1g钠块进行实验，观察现象．
猜想3：溶液浓度越大，使得钠块越难移动，热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的NaCl溶液，再加入0.1g钠块实验，观察现象．
故答案为：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸；用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象（或其它合理答案）．