问题
填空题
海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在.某学生为探究海带中碘元素的存在,按如下流程进行了实验:
回答下列问题:
(1)A步骤的操作名称是______;
A步骤用到的主要玻璃仪器是______(选填下列字母代号)
a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是______.
(3)已经溶液1的阳离子是K+,则通入Cl2时反应的化学方程式为______,其中氧化剂是______.
答案
(1)依据提取流程分析海带灰悬浊液可以用过滤的方法得到溶液,除去不溶性杂质;用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;故答案为:过滤,a;
(2)依据转化关系可知溶液1通入氯气把碘离子氧化为碘单质,加入B变蓝证明加入的是淀粉;故答案为:淀粉溶液;
(3)溶液1的阳离子是K+,依据分析可知,溶液中含有碘离子;通入氯气会和碘离子发生氧化还原反应;反应的离子方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2 ;氧化剂是化合价降低的氯元素,所以氧化剂是Cl2,故答案为:Cl2+2KI=2KCl+I2 ;Cl2;