某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式______．此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：______
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是______
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______（填序号）气体的发生装置．
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L．
（1）碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（2）用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，在装置内密封气体，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
故答案为：用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
（3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳．
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；吸收HCl气体．
（4）该制取装置适合不加热制取气体，HCl、Cl2、NH3的制备都需要加热，不能使用该装置制备，制取H2不需要加热，可以选用该装置．
故答案为：②．
（5）m（NaOH）=50mL×1.44g/mL×40%=28.8g，所以n（NaOH）=
=0.72mol，根据钠元素守恒可知，溶液中n（Na2CO3）=28.8g 40g/mol
n（NaOH）=0.36mol，故c（Na2CO3）=1 2
=7.2 mol/L．0.36mol 0.05L
故答案为：7.2 mol/L．