某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______．
（2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再______．
（3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式______，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是______
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是______．
（5）装置C中浓H2SO4的作用是______．
（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______（用化学反应方程式表示）．
（1）装置为实验室制氨气的实验装置，目的是制取氨气，所以化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .
2NH3↑+CaCl2+2H2O； △ .
（2）气密性检查是：将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气；
故答案为：用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气；
（3）1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ•mol-1，两种反应物，需加入一种物质的量来提高另一种物质的转化率，改变温度会改变平衡，对有气体参加的反应，改变压器平衡移动； 采取的措施：因反应是放热反应，所以降低温度平衡右移，二氧化氮转化率提高；反应前后气体体积减少，所以增大压强平衡右移，二氧化氮转化率提高；所以选BC；
故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ•mol-1；BC；
（4）制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮，形成化学平衡 2NO2⇌N2O4，正向是放热反应，二氧化氮气体是红棕色，四氧化二氮是无色气体，所以放入冰中温度降低，平衡右移，混合气体颜色变浅；故答案为：颜色变浅；
（5）浓硫酸具有吸水性，可以干燥与之不反应的气体，同时吸收过量的氨气；故答案为：干燥气体，吸收多余的NH3；
（6）利用浓氨水分解制取氨气，或把浓氨水滴入固体氢氧化钠，发生反应为NH3•H2O
NH3↑+H2O； △ .
故答案为：NH3•H2O
NH3↑+H2O； △ .