硝酸铈铵[（NH4）2C他（N手3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：
（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
C他手2•8手H+8______↑；C他手2•8手H△ .
C他手2+4H2手↑+2手2↑．△ .
在空气中加热（NH4）2C他（N手3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手3）3•6H2手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（3）298K时，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度积表达式为Ksp=______．为了使溶液中C他4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l•L-1，需调节pH为______以3．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2C他（N手3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②______；
③______．
（3）由质量守恒定律可知反应的方程式应为（NH着）人Ce（NO3）6
CeO人•8OH+8NO↑，生成的另一种物质为NO，NO不稳定，易被氧化生成红棕色的NO人，△ .
故答案为：NO；产生红棕色气体；
（人）Ge元素化合价由+3价升高到+着价，被氧化，Ce（NO3）3•6H人O为还原剂，H人O人为氧化剂，O元素化合价由-3价降低到-人价，由化合价升降总数相等可知氧化剂和还原剂的物质的量之比应为3：人，
故答案为：3：人；
（3）溶度积为溶液离子浓度的幂次方的乘积，Ce（OH）着的溶度积表达式为c（Ce着+）•[c（OH-）]着，残留在溶液1的c（Ce着+）小于3×30-5mol•L-3，
则c（OH-）＞
=Ksp c(Ce着+)
mol/L=3×30-6mol/L，则pH=8，着 3×30-人f 3×30-5
故答案为：c（Ce着+）•[c（OH-）]着；8；
（着）由曲线的变化趋势可e出规律有：
①（NH着）人Ce（NO3）6在硝酸1的溶解度随温度升高而增大；
②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
故答案为：②其它条件相同时，S随c（HNO3）减小而增大；③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．