SnCl₂粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn²⁺、Sn⁴⁺，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H⁺发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn⁴⁺还原成Sn²⁺，即防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺，过滤得SnCl₂溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO₄溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO₄晶体；

（1）SnCl₂在水中发生水解反应：SnCl₂+H₂O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn²⁺水解；

故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解；

（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H⁺发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn⁴⁺还原成Sn²⁺，即防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺；

故答案为：防止Sn²⁺被氧化；

（3）反应Ⅰ为向SnCl₂溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl^-，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl^-，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO₃溶液检验Cl^-，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净，

故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；

（4）反应Ⅱ已经得到SnSO₄溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，

故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，即SnSO₄在酸性条件下和双氧水反应，Sn²⁺有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn⁴⁺和H₂O，方程式为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O，

故答案为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O；

（6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl₂+H₂↑①，SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂②，6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl→6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O6Sn～K₂Cr₂O₇③由方程式①②③得知K₂Cr₂O₇～6FeCl₂～3SnCl₂～3Sn，

n（Sn）=3n（K₂Cr₂O₇）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g，

锡粉样品中锡的质量分数=

故答案为：93.18%．