问题
计算题
（2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。
答案
5
此反应中氧化剂为高锰酸钾，1 mol KMnO4失电子5摩，还原剂为溴化氢，每摩溴化氢得到1摩电子，根据得失电子总数相等的原理，被氧化的还原剂应为5摩。
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（2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。
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此反应中氧化剂为高锰酸钾，1 mol KMnO4失电子5摩，还原剂为溴化氢，每摩溴化氢得到1摩电子，根据得失电子总数相等的原理，被氧化的还原剂应为5摩。
确定生态环境验收调查范围，说明理由。