黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如下：
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为______．
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有______．
（4）气体Ⅲ最好选用______（填写序号），其主要作用是______；
A．02 B．H2 C．Cl2 D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．
装置A中发生反应的离子方程式为______．
选用合适装置导管口的连接顺序为a接______．图中仪器G的名称是______；在使用该仪器时，应首先______．
（1）92gCuFeS2的物质的量=
=0.5mol，根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由硫原子守恒可知SO2的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol，反应中只有生成SO2的硫元素化合价升高，由-2价升高为+4价，故转移电子物质的量=0.5mol×[4-（-2）]=3mol，92g 184g/mol
故答案为：3mol；
（2）由工艺流程可知，焙烧产生的气体Ⅰ为SO2，利用品红溶液进行检验，具体操作为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色，
故答案为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色；
（3）用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，用量筒量取需要浓盐酸与水的体积，在烧杯中稀释，丙用玻璃棒搅拌，故需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯，
故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯；
（4）由工艺流程可知，过滤得到的滤液中主要为FeCl2，产品为FeCl3•6H2O，故通入的气体将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，应为氯气最好；
制备干燥纯净的氯气：由发生装置可知，应是二氧化锰与浓盐酸加热制备，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O； △ .
生成的氯气中含有HCl、水蒸气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体；再利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，连接时注意洗气与干燥装置导气管需要长进短出、收集装置应长进短出，故连接顺序为aghefb；
G是分液漏斗，使用之前应检查是否漏水，
故答案为：C；将Fe2+氧化为Fe3+；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；ghefb；分液漏斗；检查是否漏水． △ .