下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：

问题问答题

请根据上述说明回答：

（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．

（2）某同学欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：

①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用．

②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为______色，所加试剂为下列中的______，由此说明分子碘的存在．

A．苯　　　　B．酒精　　　　C．四氯化碳　　　　D．盐酸

（3）碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①如以海水为原料制取I₂，加入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO₃^-与Cl^-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是______．

答案

（1）治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的使用说明书中介绍药物的主要成分分子碘，碘分子的颜色为紫黑色，故答案为：不是；　　　

（2）②碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，碘在苯中在上层；碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl₄不反应，水与CCl₄不互溶，碘在CCl₄中在水的下层，

故答案为：紫红（或无）；A（或C）；

（3）①氯气和碘离子发生氧化还原反应的方程式为：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，当该反应产物中，IO₃^-与Cl^-的物质的量之比为1：6时，氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；　　　　

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，IO₃^-作氧化剂，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，HSO₃^-具作还原剂，+4价的硫被氧化成+6价的硫，

故答案为：2IO^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．