问题
问答题
实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为______．
（2）试写出有关反应的离子方程式：①______；②______；③______．
答案
（1）将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，应为BaCO3，说明含有K2CO3和BaCl2，不含Na2SO4，
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，由于含有
BaCl2，不能确定是否含有NaCl，
则一定含有K2CO3和BaCl2，一定没有Na2SO4，不能确定是否含有NaCl．
故答案为：K2CO3和BaCl2；
（2）白色沉淀为BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．
