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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据提供的元素周期表回答问题：
从上图中，我发现如下规律：
（1）在化学反应中，ⅠA族元素（除Ｈ外）的原子比较容易 电子，ⅥA族元素的原子比较容易 电子，都通常达到８个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 数；同一族的元素具有相同的 数。
（3）原子序数与元素原子的 数在数值上相等；
（4）
（1）失去 得到 最外层电子数
（2）电子层数 最外层电子数。
（3）核电荷数（或质子数）
（4）同族元素，自上而下，随着核电荷数的递增，电子层数递增
（或除第一周期外。每一周期随核电荷数的递增，最外层电子数从1递增到8）（合理即可）
：（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子；达到8个电子的稳定结构；由此可知元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；
故答案为：失去；得到；最外层电子；
（2）根据元素周期律的知识：在元素周期表中，元素的周期数与该原子的电子层数相同；同族数元素的原子的最外层电子数相同；故答案为：电子层；最外层电子；
（3）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；故答案为：核电荷数（或质子数）；
（4）根据元素周期律的知识：同族元素，自上而下，随着核电荷数的递增，电子层数递增；（或除第一周期外．每一周期随核电荷数的递增，最外层电子数从1递增到8）；
故答案为：同族元素，自上而下，随着核电荷数的递增，电子层数递增；（或除第一周期外．每一周期随核电荷数的递增，最外层电子数从1递增到8）．