锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量． | 生成白色沉淀，______ | 无色溶液中 存在Zn2+离子 |
| ②______ | ______ | 无色溶液中 存在NH4+离子 |
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2 和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 | ______ ______ |
②实验二中反应的离子方程式为______；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．
（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过0.4mole-，负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g，由NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn-2e-═Zn2+；13.0；2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；
（2）①无色溶液中含Zn2+、NH4+，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气，
故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；
②检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，
故答案为：将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；
（3）黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，Mn元素的化合价降低，则MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子，故答案为：MnO2做氧化剂；生成Mn2+离子；
①等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中H2O2是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑，故答案为：H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑；
③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平．