MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
（1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
（2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．
（1）过滤操作需要漏斗，玻璃棒，烧杯；
故答案为：玻璃棒；
（2）①分析流程可知，碳酸氢铵和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，洗涤目的是洗去沉淀表面的硫酸根离子和铵根离子，设计方案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
故答案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
②水洗后，用乙醇洗涤，依据乙醇的性质分析，乙醇是易挥发的液体，操作中便于沉淀低温干燥，防止碳酸锰受热分解
故答案为：乙醇易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受热分解；
（3）设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g
①A点剩余固体质量为115g×75.65%=87g
减少的质量为115g-87g=28g
可知MnCO3失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO2
剩余固体中n（Mn）：n（O）=1：2；
故答案为：1：2；
②C点剩余固体质量为115g×61.74%=71g
据锰元素守恒知m（Mn）=55g，则m（O）1=71g-55g=16g
则n（Mn）：n（O）=
：55 55
=1：116 16
故剩余固体的成分为MnO
同理，B点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g
因m（Mn）=55g，则m（O）2=76.337g-55g=21.337g
则n（Mn）：n（O）=
：55 55
=3：421.337 16
故剩余固体的成分为Mn3O4
因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物；
故答案为：Mn3O4与MnO；