问题
问答题
工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为粗略测定某工业纯碱的纯度，设计了如图所示的实验装置．依据实验设计，请回答：
（1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______；B中发生反应的离子方程式为______．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为______．
（3）如果不用装置E，会导致实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）最后一次称量前，打开活塞K缓缓通入气体的目的是______．
答案
（1）装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：分液漏斗；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）粗略测定某工业纯碱的纯度，需要纯碱的质量，反应生成二氧化碳的质量，测定D反应前后的质量，至少测定3次，故答案为：3；
（3）装置E可防止空气中的水、二氧化碳进入D中，使D中二氧化碳质量偏大，最后纯碱的含量偏高，故答案为：偏高；
（4）打开活塞K缓缓通入气体，将生成的二氧化碳气体赶入D中，即目的是使广口瓶中所有由Na2CO3产生的CO2都排出，故答案为：使广口瓶中所有由Na2CO3产生的CO2都排出．