下表是甲城市某日空气质量报告：
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 甲 | 55 | SO2 | Ⅱ | 良 |
【探究实验】
实验一：用如图所示装置进行实验．
①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
【查阅资料】
SO2形成酸雨的另一途径；SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建议】
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．
实验一：①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形成亚硫酸，
故答案为：红；H2SO3；
③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，标准状况下2.24LSO2气体的物质的量为0.1mol，根据硫原子守恒，生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，
故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；0.1；
实验二：
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；故答案为：＜；
（1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，
故答案为：毁坏森林树木，使水体、土壤酸化；
（2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，点燃 .
故答案为：HNO3；乙醇．