现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在 中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到 说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是 。
(3)装置B的作用是 ；
装置C的作用是 ；
装置E中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是： 。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。
(1)F(或G)(1分) F中长导管水面上升，停止加热后水面下降(若填G，A加热后，G中导管口有气泡冒出……)(2分)
(2)反应中生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。 (2分)
(3)除去气体中HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余CO2 (各1分，共3分)
(4)2Na2O2+2CO2 ====2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 ====Na2CO3 (各3分，共6分)
(5)78％ (3分)
本题考查定量实验，中等题。实验原理是通过测定CO2与Na2O2反应产生氧气的体积，计算出混合物中Na2O2的质量。而制取CO2，利用的是CaCO3和盐酸的反应，由于盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中必然含有HCl，可以通过饱和NaHCO3溶液除去。装置C为干燥CO2，装置E为除去O2中含有的CO2。根据2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2，则混合物中Na2O2的质量为
＝1.56 g，因此Na2O2的质量分数为
。