问题
计算题
请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。
（1）将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160 g Fe2O3；
（2）将0.784 g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；
（3）0.392 g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
答案
（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O
0.784 g盐所含Fe2+、
、
、H2O的物质的量分别是：
n(Fe2+)=(
×0.160 g)÷56 g·mol-1="0.002" mol
n()=
="0.004" mol
n()="(50.0" mL-30.0 mL)×10-3L·mL-1×0.10 mol·L-1×
=0.004mol
n(H2O)=
-
="0.012" mol
n()∶n(Fe2+)∶n()∶n(H2O)=
0.004 mol∶0.002 mol∶0.004 mol∶0.012 mol=2∶1∶2∶6
所以该盐的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O