（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）：
A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为 、 、 ；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为 。
（1）① 
（2分），FeI2（1分），先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（1分）
②黄绿色气体消失，产生白烟（1分），烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（1分）
③将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下（1分）。
（2）①C（1分）；
②Cl2＋SO32－＋H2O = 2Cl－＋SO42－＋2 H+（2分）；
③ 过滤、洗涤、干燥（2分，少写1种扣1分，少写2种不得分）；
④向废水中加入足量的盐酸（1分），将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，
通入澄清石灰水（1分），若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中
含有CO32－（1分）（若只加入盐酸没有使用氧化剂，则只能得1分）