（13分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废
旧干电池回收碳棒、锌皮、
、
、
等物质，
整个实验过程如下，请回答有关问题。
（1）有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的
基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是 ，
的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是 。
（２） 锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
（３） 氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
① 如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。
② 设计简单的实验证明所得晶体中含有
和
[一直
是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并且填写下列实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 有关离子方程式 |
| （a） | |||
| (b) | (c) | 说明有 | (d) |
| (e) | (f) | 说明有 |
（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有（写其中2中即可） 。
（1）Zn－2e-＝Zn2＋；2MnO2+H2= Mn2O3+H2O；（3）①溶解、过滤、蒸发、结晶。②(a)取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。(b)取(a)溶液少许，加入少量NaOH溶液后加热(c)有能使试纸变蓝的气体产生(d) NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O(e)取(a)溶液少许，加入少量NaOH溶液至生成白色沉淀，将沉淀分成两分，一份加氢氧化钠溶液至过量，另一份加氨水至过量(f)两份沉淀都溶，
本题考查实验学生的实验探究能力；（1）在干电池中，锌容易失电子，为电池的负极，电极反应式为：Zn－2e-＝Zn2＋，正极为NH4Cl得到电子，发生的电极反应为：2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑，MnO2被氢气还原为Mn2O3,反应的化学方程式为：2MnO2+H2= Mn2O3+H2O；（3）①混合物中含有不溶物，可向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。②为证明晶体中的离子，可取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，可观察到试纸变蓝 有关离子方程式：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 。由于氢氧化锌是两性氢氧化物，可溶解于氨水，可取原溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液到生成白色沉淀，将沉淀分成两分，一份加氢氧化钠溶液至过量，另一份加氨水至过量，可见到两份白色沉淀都溶解，说明溶液中含有Zn2+；（4）要通过加热法除去杂质需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒等。