（14分）某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。
主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为： ；
（2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为： ；
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
| 实验记录 | 分析或计算结果 | |
| 现象 | 硬质管内绿色变为红棕色； | 生成物有 |
| 干燥管B中晶体白色变蓝色。 | 生成物有H2O | |
| 数据 | 称取绿矾样品16.68g； | 反应的绿矾0.06mol |
| 干燥管E最后增重2.24g； | 生成SO2 mol | |
| C中生成白色沉淀的质量为4.66g； | 生成DO3 0.02mol |
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）
（1）除去SO2中的H2O（或干燥） （2分）
（2）过滤、洗涤、干燥、称量 （2分）
（3）Fe2O3 （1分） 0.035 mol （1分）
（4）①高温下部分SO3分解为SO2和O2 ；
②干燥管E吸收了空气中的H2O和CO2气体；
③绿矾分解不完全；
④反应生成的气体未被完全吸收……
（只要答案合理均可，一条合理原因2分，共4分）
（5）增加检验SO2气体的装置，如将干燥管E换成装有品红试剂的洗气瓶等；
不必称量质量；
在装置最后再加上一个干燥管，防止空气中的水蒸气进入干燥管E中；
加尾气吸收装置，防止空气污染……
（其他合理答案均可，一条合理建议2分，共4分）
该实验具有一定的开放性，是试题发展的新趋势。验证生成的产物中有氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，因大部分物质的验证需要经过水溶液，因此验证水放在第一位，无水硫酸铜与水反应得到五水硫酸铜，颜色有白色变为蓝色；三氧化硫通入到氯化钡溶液中将有白色沉淀生成，从而验证三氧化硫的存在；浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫被碱石灰吸收，通过称重法验证二氧化硫的存在；氧化铁为红棕色，通过观察固体颜色的变化确定有氧化铁生成。
