问题 实验题

(15分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答:

(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为                          

(2)装置E和F的作用是                                                

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确

吗?为什么?                                                          

(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧

气的体积偏小,其原因可能是      (填序号)

A.无水硫酸铜未完全分解o*m

B.实验结束时装置A中残留有气体

C.溶液吸收时产生了气体

D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面(5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为             mol,三氧化硫为        mol。

(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:

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答案

(1)白色固体变黑(2分,未写“白色”或答“有气体放出”不给分)

(2)测出产生O2的体积(2分)

(3)不正确(1分);O2能被NaHSO3溶液吸收(2分,答其它理由不给分)

(4)AD(2分)   (5)0.01     0.02 (各2分)

(6)3CuSO4 ="==" 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ (2分)

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