（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是
，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 （填写两种属于不同类别的物质）。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量 次。
②下面是其中一次实验的数据
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
（3）装置乙的作用是： ；
（4）下列说法正确的是： （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气
（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（2分）NaNO3（1分）Fe2O3（1分）（其他合理答案均可） （2）①4 ②偏大（每空2分）
（3）防止丙中液体倒吸入甲中（3分） （4）b d f（3分）
解析：（2）根据有关数据可计算出X的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。
（3）装置乙主要是防止倒吸。
（4）溶液中如果溶有SO2则品红褪色若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO2。
（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入硝酸、硝酸钠、氧化铁等均可。
（2）①在他们的实验操作中至少称量4次，分别为坩埚质量、坩埚和样品质量、灼烧后坩埚和样品质量、再灼烧后坩埚和样品质量。
②偏大
（3）装置乙的作用是：安全瓶，防止倒吸。
（4）a 错误，不是长颈漏斗，是分液漏斗。
b 正确，二氧化硫跟KMnO4反应，所以KMnO4溶液用于尾气处理
c 错误，二氧化硫能使品红褪色，NaHSO3没有这种性质。所以，品红褪色与否，与NaHSO3没有关系。
d 正确，品红褪色，说明二氧化硫过量，NaOH不足，已完全转化为NaHSO3
e 错误，改为高锰酸钾，高锰酸钾不仅能和二氧化硫反应，也能和NaHSO3反应，高锰酸钾，不能说明NaOH是否反应彻底。
f．正确，此装置换上其它药品后，不能收集少量纯净的氯气。
故选b d f。