问题
问答题
完成下列2个小题：
（1）配平下列反应方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
（2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H2SO4（浓）
3SO2+2H2O△ .
该反应中氧化剂是______（填化学式），S表现______性，H2SO4发生______反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为______．
答案
（1）Mn元素的化合价是从+7价降低到了+2价，降低了5，硫元素的化合价从+4价升高到了+6价，升高了2价，所以Mn元素前边系数是2，SO2前边系数是5，根据原子守恒，硫酸锰前边系数是2，硫酸钾系数是1，水前边系数是2，
故答案为：2、5、2、2、1、2；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，化合价降低元素S元素，化合价从+6降到了+4价，S元素化合价也从0价升高到了+4价，电子转移情况如下：
，硫单质变现了还原性，硫酸中硫元素化合价降低，硫酸是氧化剂，发生还原反应，氧化产物和还原产物均是二氧化硫，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，
故答案为：；H2SO4；还原；还原；1：2．