问题
计算题
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
答案
(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6 L
设参加反应的HCl的质量为m(HCl)，反应生成的Cl2质量为m(Cl2)
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
316 584 355
15．8g m(HCl) m(Cl2)
m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g
m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g
(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g
(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L