（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题：
（1）表中 8号元素的一个原子在化学反应中易得到 个电子；表中最易失电子的元素形成的离子符号是 ；写出12号与17号元素组成的化合物的化学式 ；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据右图推断碘在周期表中位于第 周期。
（2）分析表中信息，你能得出的规律是： 碘原子结构示意图
横行规律（任写一条）
纵行规律（任写一条）
⑴2 ； Na+ ；MgCl2；五（2）横行：自左而右，电子层数相同；或最外层电子数依次递增；或金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。纵行：自上而下，最外层电子数相等；或电子层数依次增多；或金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
：（1）8号元素的最外层电子数是6个，要达到8电子稳定结构还差2个电子，所以在化学反应中易得到2个电子，最易失电子的元素是钠元素或氢元素、锂元素，最外层电子数是1个，12号元素是镁元素，易失去2个电子，化合价在化合物中显+2价，17号元素是氯元素，最外层电子数是7个，易得一个电子达稳定结构，化合价显-1价，依据化合价可写出化合物的化学式是MgCl2，碘元素原子核外有五个电子层，碘在周期表中位于第五周期；
故答案为：2；Na+（或H+Li+均可）MgCl2；五；
（2）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；观察纵行，可知：自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．
故答案为：
同一周期中，原子的核外电子层数相同，或最外层电子数从左向右逐渐增多；
自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．（合理皆可）