问题
填空题
氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．
（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还原产物是______；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
答案
（1）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：
，
故答案为：；
（2）该反应中失电子化合价升高的反应物是H2O2，得电子化合价降低的元素是
，所以被还原的元素是Cr6+，则H2CrO4是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）3，+6 Cr
故答案为：H2O2，
，H2CrO4，Cr（OH）3；+6 Cr
（3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为
═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，0.3mol 2
故答案为：3.36L．