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问题 选择题

某校学生利用暑假时间，从连云港出发沿陇海—兰新线到新疆，进行社会实践考察。下列有关考察团对考察内容的叙述，错误的是[ ]

A．山西省是我国能源开发的重要地区

B．在西安参观了秦陵兵马俑

C．西部地区降水稀少，土地荒漠化严重

D．沿途经过我国四大牧区之一的西藏牧区

答案

答案：D

计算题

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

（1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为        mol。

（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。

②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留两位小数）。

（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

实验室模拟工业过程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。

计算并确定黄铁矾的化学式。
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单项选择题

根据CSS规则，船上装卸设备（）货物运输单元。

A．属于

B．不属于

C．若非永久性固定在船上则属于

D．若永久性固定在船上则属于
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