有一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验:
①取少量粉末,加入足量水溶解得到无色透明溶液;
②取少量上述溶液滴入稀盐酸,没有明显现象.
(1)请根据实验现象推断该白色粉末中,可能含有______.
(2)为了进一步确定原粉末的组成,同学们继续做如下实验:
实验内容和步骤 | 实验现象 | 实验目的 |
取①中所得溶液滴加溶液A,直至不再有沉淀生成,静置. | 有白色沉淀产生 | 这步实验的目的是 ______. |
取上层清液少许,滴加溶液B | 无明显现象 | 这步实验的目的是 ______. |
(1)取粉末溶于水,得到无色透明溶液,说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙;再向上述溶液滴入稀盐酸,没有明显现象,在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种物质中,碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体,说明粉末中一定不含有碳酸钠;因此推断该白色粉末中,可能含有硫酸钠和氯化钠;
(2)为证明硫酸钠和氯化钠的存在,不产生干扰应该先加入硝酸钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀,说明含有硫酸根离子,即硫酸钠的存在;再加入硝酸银,没有产生沉淀,说明不含有氯离子,即不含有氯化钠;
(3)通过推断原粉末中一定含有硫酸钠;实验中滴加的溶液A是硝酸钡,钡离子能够检验硫酸根离子的存在,硝酸根离子变化对氯离子的检验产生干扰;溶液B是硝酸银溶液,能够检验氯离子的存在.
故答案为:(1)Na2SO4、NaCl(写名称也可);
(2)证明原粉末中是否含有Na2SO4,并将其除尽;证明原粉末中是否含有NaCl;
(3)Na2SO4; Ba(NO3)2; AgNO3.