问题
计算题
在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：
）
答案
29.2 g 0.400 mol
从元素的化合价变化分析可知，4摩尔氯化氢只有2摩尔被氧化，设参加反应的氯化氢物质的量为x，则被氧化的氯化氢为
，将17.4 g MnO2换算为0.2 mol，列比例计算如下：
1 mol 4 mol
0.2 mol x
，解得：x="0.800" mol。则="0.400" mol。
0.800 mol的氯化氢的质量为0.800 mol×36.5 g·mol-1="29.2" g。