问题
填空题
（4分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例：
，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_________。
A．2Mg+O2
2MgO
B．CaO+H2O ="==" Ca(OH)2
C．2KClO3 
2KCl+3O2↑
D．CaCO3
CaO + CO2↑E．H2 + CuO 
Cu + H2O F．HCl + NaOH="==NaCl" + H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为____________________。
答案
（4分）（1）A、C、E（3分） （2）2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2（1分）
本题考查的是反应类型的判定，氧化反应，书写化学方程式。
（1）利用题中信息来分析化学反应中是否有元素化合价的变化，若有元素化合价的变化则属于氧化还原反应。
在A中Mg元素的化合价从0升高为+2价，O元素的化合价从0降为-2价；
C中Cl元素的化合价从+5降为-1价，O元素的化合价从-2价升高为0；
E中H元素的化合价从0升高为+1价，Cu元素的化合价从+2价降为0；
而B、D、F中各元素的化合价都没有发生变化，则A、C、E属于氧化还原反应。
（2）根据反应物和生成物来书写化学反应方程式。根据氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，则反应物为氯化铁和铜，生成物为氯化铜和氯化亚铁，
即反应方程式为2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2