利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 （填序号）
①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ；
； 。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，请设计实验证明它 。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（1）CuSO4（2分），①②③（2分）
（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；
紫红色滤纸变为白色（2分）
（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。
（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）
考查SO2的制取及性质：铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在上述反应中，浓硫酸部分被还原为SO2，呈现氧化性，部分体现酸性，生成CuSO4，试管低部的白色固体为硫酸铜固体，说明浓硫酸可将CuSO4·5H2O的水可吸收掉，体现了浓硫酸的吸水性
（2）SO2为酸性氧化物，遇水生成中强酸：SO2＋H2O=H2SO3，可使蓝色石蕊试纸变为红色；SO2具有漂白性，可漂白品红试纸；SO2具有还原性，可将KMnO4紫色溶液还原为无色
（3）当碱过量时，生成白色浑浊：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓=H2O，但当有大量SO2与石灰水反应时，Ca(OH)2＋2SO2=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，并无浑浊出现
酸式盐Ca(HSO3)2可与碱反应生成不溶于水的CaSO3：故可取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理
（4）根据化合价的升降守恒，可配平此反应：5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O