已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
（1）用于检验SO2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；
（2）利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是 ；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系的最简方法为 。
（1）C（2分），无水CuSO4白色粉末变为蓝色（2分）；
（2）SO3，（2分）②（2分），SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。（2分）
（3）红褐色液体（2分） 丁达尔效应(2分)
考查物质的检验
（1）通过C装置中的品红溶液的褪色来检验SO2的存在，装置A中的无水硫酸铜变蓝色可用于检验水蒸气的存在
（2）由于SO3的熔点较高，在冰水冷凝下会冷凝为晶体，故利用装置B可以确认SO3的生成；
由于SO2、SO3均为酸性氧化物，均可与澄清石灰水产生浑浊，排除①；
SO3可与硝酸钡溶液得到硫酸钡沉淀，SO2可被硝酸钡溶液中的NO３—在酸性情况下氧化为SO４２—，进而也可得到硫酸钡沉淀，故排除③；
故选择②：氯化钡溶液来检验的存在：SO2不与氯化钡溶液反应，但SO3可产生白色沉淀硫酸钡
（3）Fe2O3可溶于盐酸得到FeCl3饱和溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，可得到氢氧化铁胶体，呈红褐色，一般通过丁达乐效应来检验