问题
计算题
标准状况下，a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。
| a、b的关系 | Fe2＋的物质的量浓度（mol/L） |
| a≤22.4b | ①___ |
| ②_____ | 0 |
| 22.4b≤a≤33.6b | ③____ |
答案
b a≥33.6b 
根据微粒的还原性的相对强弱顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2通入溶液中，①首先是将I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即：
①FeI2＋Cl2
FeCl2＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
总反应为：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I2
从以上反应方程式不难看出：
当n(Cl2)≤n(FeI2)时，只有I－被氧化，Fe2＋的浓度保持不变；
当n(Cl2)＞n(FeI2)时，I－全被氧化，Fe2＋部分或全部被氧化。
故Fe2＋的浓度有如下三种情况：
（1）
≤b mol，a≤22.4b c(Fe2＋)＝b mol/L
（2）：b mol≥3∶2，a≥33.6b时，Fe2＋全部被氧化，c(Fe2＋)＝0
（3）22.4b≤a≤33.6b，Fe2＋部分氧化c(Fe2＋)＝b－(
－b)×2 mol/L
