问题
问答题
（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol-1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．
答案
（1）1cm3中阴、阳离子总数=(
)3；1.00cm a10-8cm
1cm3中 Ni2+-O2-离子对数=(
)3×1.00cm a×10-8cm 1 2
密度=
=m V
=(
)×74.7g/mol×1.00cm a×10-8cm 1 2 6.02×1023/mol
g/(cm)362.0 a3
答：NiO晶体的密度为
g/(cm)3；62.0 a3
（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈中性，可知 3x+2×（0.97-x）=2×1，
x=0.06mol Ni2+为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比 Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，
答：晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．