问题
实验题
（16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
（1）请指出该装置中一个不合理的地方： 。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是 。
（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
假设Ⅰ：全部为Na2SO3；
假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
假设Ⅲ： ；
②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程
根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。 | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |
答案
（16分）
（1）缺少了尾气吸收装置。
（2）2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2↑
（3）Na2O2具有强氧化性，会将SO2氧化
（4）全部为Na2SO4
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液。 | 如果KMnO4溶液不褪色，则假设Ⅲ成立。 如果KMnO4溶液褪色，则假设1或2成立； |
| 步骤3：向B试管中加入足量1 mol·L－1盐酸，再滴加1～2滴0.1mol·L－1BaCl2溶液 | 如果不出现白色沉淀则假设Ⅰ成立。 如果出现白色沉淀，且步骤2中KMnO4溶液褪色，则假设Ⅱ成立。 |