问题
选择题
下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反应,且相互促进 |
B | 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 | 说明苯酚与溴没有发生反应 |
C | 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
D | 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉,测量产生氢气的体积 | 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱 |
答案
答案:D
本题考查盐类水解、酸性强弱比较、物质性质等,难度不大,注意基础知识的全面掌握.A、NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,AlO2-与HCO3-电离出的氢离子再加上一份子的水生成氢氧化铝.HCO3-电离出的氢离子促进AlO2-的水解,AlO2-的水解促进HCO3-电离,故A错误.B、加入稀溴水生成的三溴苯酚较少,三溴苯酚溶于苯酚,没有白色沉淀出现,故B错误;C、非金属性是指其元素得电子的能力,非金属性N>P,氮气须在放电时才与氧气反应,是由于分子中N≡N三键很难被破坏,所以于氮气性质稳定,故C错误.D、若酸性相同生成氢气的体积相同.酸性越弱,电离程度越小,pH相同溶液的浓度越大,相同体积生成的氢气的体积越大,故可以根据产生氢气的体积比较两种一元酸的酸性相对强弱,故D正确.故本题选:D.