问题
选择题
下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 |
| B | 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 | 说明苯酚与溴没有发生反应 |
| C | 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
| D | 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 | 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱 |
答案
答案：D
本题考查盐类水解、酸性强弱比较、物质性质等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．A、NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2-与HCO3-电离出的氢离子再加上一份子的水生成氢氧化铝．HCO3-电离出的氢离子促进AlO2-的水解，AlO2-的水解促进HCO3-电离，故A错误．B、加入稀溴水生成的三溴苯酚较少，三溴苯酚溶于苯酚，没有白色沉淀出现，故B错误；C、非金属性是指其元素得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故C错误．D、若酸性相同生成氢气的体积相同．酸性越弱，电离程度越小，pH相同溶液的浓度越大，相同体积生成的氢气的体积越大，故可以根据产生氢气的体积比较两种一元酸的酸性相对强弱，故D正确．故本题选：D．