问题 实验题

(16分)某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案,并向老师咨询,老师就以下几个方面与同学们展开讨论:

方案甲:

(1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么?

                                                                  

(2)写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。

                             __________________ _       __________

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(3)老师建议,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,目的是:                                   

(4)老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作(②中相关的离子方程式)。

序号实验操作实验现象结论及离子方程式
取适量的样品于试管内————
用滴管滴入足量硫酸溶液,并充分振荡试管  
 溶液先黄色,滴入KSCN溶液后显红色 
    
(5)为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发.冷却结晶.过滤.洗涤.自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。

研究小组按老师的建议完成上面操作步骤,获得晶体后对其进行检测

①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是              

答案

(16分)

(1)乙                                                 (1分)

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾   (1分)

(2)② CuO + 2 H+="==" Cu2+ + H2O                               (1分)

③ Fe + Cu2+ ="==" Fe2+ + Cu                                 (1分)

(3)确保Cu完全置换出来                                (2分)

(4)(每空2分,一个要点1分,共 8分)

序号实验操作实验现象结论
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 样品部分溶解,并有气泡放出样品含过量的铁屑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

将试管静止,将上层清液倾倒于另一试管中,先滴入少许硝酸溶液,再滴入几滴KSCN溶液 Fe2+被硝酸氧化成Fe3+,遇SCN呈现血红色
(5)FeSO4·7H2O                                       (2分)

单项选择题
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