有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有______； 实验②可说明原粉末中没有______；实验③证明原粉末中没有______．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是______．
（3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：
[在AgNO3、Ba （NO3）2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
用化学式填写：粉末的成分______；试剂A______；试剂B______．
（1）根据实验①的现象可以知道，该粉末中没有氯化铁，因为氯化铁溶于水得到的是黄色溶液；因为碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，所以根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，故本题答案为：FeCl3 MgCl2 Na2CO3
（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化钠和碳酸钠，故本题答案为：NaCl、Na2SO4
（3）本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡，由于我们要鉴别的物质含有氯离子，所以必须排除氯离子的干扰，故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质，所以根据反应的实际，我们可以先鉴别硫酸钠的存在，然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在，根据实验现象，加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠，而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠，故本题答案为 Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3