（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。
（12分）
⑴10Al+6NO3-+18H2O
10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分）
⑵引入的Ca2+对人体无害（1分）来源丰富、价格便宜（1分） 铝（1分）
⑶5H2+2NO3-
N2+4H2O+2OH-（3分）
⑷NH4＋ (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H=－346 kJ·mol－1（3分）
分析：（1）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气；
（2）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应；
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气；
（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2-（aq）+H2O（l）△H="-2736" kJ?mol-1，第二步热化学反应为NO2-（aq）+0.5O2（g）=NO3-（aq））△H=-73kJ?mol-1，利用盖斯定律可计算1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式．
解：（1）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-，
故答案为：10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，否则会造成Al的大量消耗，
故答案为：来源丰富、价格便宜；引入的Ca2+对人体无害；铝；
（3）H2催化还原饮用水中NO3-，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3-
N2+4H2O+2OH-，
故答案为：5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-；
（4）由图可知，第一步热化学反应为NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2-（aq）+H2O（l）△H="-2736" kJ?mol-1①，
第二步热化学反应为NO2-（aq）+0.5O2（g）=NO3-（aq））△H=-73kJ?mol-1②，
由盖斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H="-346" kJ?mol-1，
故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H="-346" kJ?mol-1．