问题
计算题
现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，完成下列问题：
（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O强还是弱？
（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？
（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。
（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
答案
(1)氨，
，极性分子。稳定性：H2O>NH3>PH3。
(2)氯化氢，
，极性分子。稳定性：HF>HCl>HBr>H2S。酸性:HBr>HCl>H2S>HF。
（3）氯化铵，
，N—H极性键，
与Cl-形成离子键，离子晶体。
（4）NH3+HCl
NH4Cl，NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，
N +OH-NH3↑+H2O，NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3，Cl-+Ag+AgCl↓。
根据A的分子式及R的含量可知：A为NH3。（
,
)。根据C与碱液共热放出NH3，可知C为铵盐，则B为HCl。