（14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．用蒸馏水洗涤                       2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度             ；

③定容时俯视容量瓶刻度线                  。

(4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂,则被氧化的HCl为    mol，需要KMnO₄的质量      g