问题
填空题
(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
| 项目 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与Ag+反应 |
| A | 811 | 较大 | 易溶 | 水溶液(或熔融)导电 | 白色沉淀 |
| B | 3 500 | 很大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 |
| C | -114.2 | 很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶体的类型分别为：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
答案
(1)NaCl 金刚石 HCl
(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体
(3)离子键 共价键 分子间作用力
根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl+-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl。
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石。
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl。
(2)A为NaCl，属于离子晶体
B为金刚石，属于原子晶体
C为HCl，属于分子晶体