假设该混合物样品全是Na₂CO₃；设它反应生成的二氧化碳的质量为x，

    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

    106                  44

    10.6g                 x

x=4.4g

同理可得，同样质量（即10.6g）的MgCO₃、CaCO₃和K₂CO₃与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：5.6g、4.7g和3.4g．

根据平均值法逐一分析四个选项得：

A、由于Na₂CO₃、CaCO₃和K₂CO₃与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，不能选．

B、由于Na₂CO₃、CaCO₃和MgCO₃与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和5.6g，是不可能平均到4.4g的，并且肯定要大于4.4g，但小于5.6g；所以，该混合物组成是不可能的；正好符合题意，应该选．

C、由于Na₂CO₃、K₂CO₃和MgCO₃与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，不能选．

D、由于CaCO₃、K₂CO₃和MgCO₃与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，不能选．

故选B．