问题
实验题
（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 ;
(2) B瓶中气体颜色 ，理由是 ;
答案
（8分）(1)变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高。2NO2
N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深;
(2)变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。
考查反应与能量的关系、温度对化学平衡的影响
对于可逆反应2NO2（红棕色）N2O4（无色），正反应是放热反应
（1）金属与酸的置换反应为放热反应，升温使平衡左移，NO2的浓度增大，红棕色加深
（2）NH4Cl与氢氧化钡晶体在常温下发生吸热反应，降温使可逆反应正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅