问题
实验题
（10分）某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
（1）SO2是空气污染物之一，它的危害是 。
（2）图一中生成CO2反应的离子方程式为 ；
（3）如何鉴别CO2和SO2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？ 。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出。
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是 。
答案
（1）会形成酸雨 （2）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（3）将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2
（4）
（“长进短出”为1分，“NaOH溶液”为1分）
（5）SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量，直接生成了酸式盐，因而看不到沉淀。
（1）SO2的危害主要是形成酸雨。
（2）硫酸的酸性强于碳酸的，所以硫酸和碳酸钠反应生成CO2气体，离子方程式为CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑。
（3）SO2具有漂泊性，据此可以鉴别SO2和CO2。
（4）SO2有毒，所以必须有尾气处理装置，可以利用氢氧化钠溶液吸收剩余的SO2。
（5）由于SO2易溶于水，因此反应中SO2是过量的，生成的盐是酸式盐，看不到沉淀。