（8分）
(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
可选择的晶体有：
A．纯碱
B．烧碱
C．胆矾
D．醋酸钠 (E) KHSO4(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
在虚线框内连接合适的装置___________________
②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。
③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。
（8分）
（1）一样，醋酸多
（2）C；D
(3)①B ②产生相同体积的气体所需时间 ③反应放热，溶液温度升高
考查弱电解质的电离、条件对反应速率的影响
（1）pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，故与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率相同；
随着H+不断的被消耗，由于弱酸可电离出H+，故最终醋酸中得到的氢气多
（2）氢气的量由H+的量决定，而反应速率与外界条件有关；
故使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可向溶液中加入胆矾，置换出的铜与锌形成原电池，加快产生氢气的速率，但H+的总量不变，氢气的总量也不会改变；
要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸钠，由于CH3COO－可与溶液中的H+结合：CH3COO－＋H+
CH3COOH，H+浓度减小，反应速率减慢，但随其总量并不减小
(3)①通过排水法来测定气体的体积，需要短管进，长管出，故选择B装置
②由反应速率的概念可知，它的大小决定与单位时间内反应物或产物浓度的改变值，故还可通过测量产生相同体积的气体所需时间来判定快慢
③在本实验中，反应速率与温度与浓度有关，开始阶段，反应放热，加快了反应速率，但随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，反应结束阶段，反应又逐渐减小。