某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是
。
若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
。
（2）分液时上层液体从 出来；接受馏分时温度控制在 。
（3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点： 、 。
II、苯甲酸甲酯碱性水解
（4）写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式 。
（5）写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用 。
III、苯甲酸甲酯有多种同分异构体
（6）符合下列条件的结构
①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应；共有 种。
（16分）（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发；(2分) C6H5CO18OH+CH3OH
C6H5COOCH3+H218O 。(2分)
（2）分液漏斗的上口；199.6℃左右。(各2分)（3）产率高；纯度高。(2分)
（4）C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH。(2分)
（5）冷凝回流。(2分) （6）12 (2分)
I（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，为确保实验的安全所以采用最后加入浓硫酸，再加上甲醇的沸点低易挥发；
酯化反应的特点是：酸脱羟基醇脱氢，所以其反应机理为：
（2）分液时，上层液体应从分流漏斗的上口倒出，下层液体应从分流漏斗的下口倒出。
根据苯甲酸甲酯的沸点可知，接受馏分时温度控制在199.6℃左右
（3）这样操作可以使反应物尽可能多的转化为生成物，使反应物得到充分反应，且生成的产物更纯。
II：（4）酯的水解反应是酯化反应的逆反应，且酯在碱性条件下水解较彻底
C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH
（5）该装置中冷管的作用为冷凝回流
III（6）共12种，如下图所示
能发生银镜反应的物质有：醛类、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、还原性糖等。