某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。
（2）写出D中的化学方程式： ;实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____。
（3）C中的现象是______，E装置的作用是____________________________。
（4）称取25．2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23．3g，则原样品中Na2SO3的纯度为________%
（5）要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯（填装置字母）待看到出现 现象时，再通入______
（10分）（1）圆底烧瓶（1分）、分液漏斗（1分），
MnO2＋4HCl（浓） ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）
SO2＋ Cl2＋ 2H2O ＝SO42-＋ 4H++ 2Cl-（1分），（3）鲜花褪色（1分）；吸收多余氯气防污染（1分）50%（1分）D;（1分）黄绿色（1分）SO2（1分）
综合题目信息、所给装置药品可看出，通过衡量B中所生成的沉淀的质量来测定样品纯度；
（1）A装置是制取SO2的发生装置：Na2SO3＋2H2SO4
Na2SO4＋SO2↑＋2H2O，所用玻璃仪器包括：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗
（2）D装置是制取Cl2的发生装置：MnO2＋4HCl（浓） ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
B装置中两气体相遇：SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42-＋4H++2Cl—
（3）干燥的氯气与鲜花中的水分生成次氯酸，它具有漂白性，可使鲜花褪色；E装置可吸收多余的Cl2，防止污染空气
（4）由关系式Na2SO3→SO2→SO42-→BaSO4可知，样品中Na2SO3的质量为0.1×126=12.6g，原样品中Na2SO3的纯度为12.6/25.2=50%
（5）为了保证SO2完全被氧化，则应先点燃D外酒精灯，提前生成氯气，等B装置中出现黄绿色的气体时，再通入SO2