（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。（

问题实验题

（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A．称量KOH固体时，直接用纸称量；

B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C．定容时，俯视容量瓶标线；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；E、转移溶液时，有少量液体溅出

答案

（7分）

（1）1:8　　　5.5mol/L

（2）30.8　　　100mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管（2分）

（3）略（4）BC

根据C=1000ρW/M可以得出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5.5mol/L

假设溶液质量为一百克，根据质量分数可以求出水的质量为72克n=4mol氢氧化钠质量为28克n=0.5mol物质的量之比为1:8粒子个数比也为1:8　　　　

（2）0.100L*5.5mol/L*56g/mol=30.8g容量瓶的规格中没有100毫升的，只能选最接近的100毫升，因此计算时溶液体积就是100毫升。

（4）B未冷却溶液体积偏大，定容后溶液冷却后实际体积减小，浓度增大　

C定容时体积读数是俯大仰小，实际溶液体积大小相反　　　　