（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1
（11分）（1）①（1分）偏大（1分）
（2）酸式滴定管（或移液管）（1分） 无影响（1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）
（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）
（1）盛装标准液的碱式滴定管必须用NaOH溶液润洗，否则将导致标准液的浓度偏小，所消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏大
（2）精确量取待测液体积应选用较精密仪器：酸式滴定管（或移液管）
锥形瓶中即使有少量水，但不能改变溶液中H+的总量，故对测定结果无影响
（3）滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化；
当溶液由酸性到滴定终点时，指示剂酚酞颜色由无色转变为粉红色，且半分钟不变色
（4）A．标准液占据了气泡的体积，但并没有用于滴定，即标准液体积偏大
B．锥形瓶用待测液润洗，将导致酸所提供的H+偏多，所消耗标准液体积偏大
C．滴定终点时，溶液为NaCl溶液，即使NaOH会吸收空气中的CO2，部分变质，但并不影响所用标准液体积
D．滴定结束时，俯视计数，导致标准液的体积偏小
(5)由于第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，故只将后两次标准液体积求平均值，即16.26ml；c(HCl)×0.02=0.2×0.01626，则c(HCl)=0.1626mol·L－1